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【皖枞高考】高考化学考前指导----终结篇
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【皖枞高考】高考化学考前指导----终结篇

发布时间:2013-02-02  阅读次数:1002次

作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎近100%,希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、化学史、环境保护、石油及煤化工(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题] “能源分类相关图”如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是
A.煤炭、石油、沼气     B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、潮汐能   D.地热能、海洋能、核能
[点晴] C。
[点题] “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是
①.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②.用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯:2CH4+2CO      CH3COOC2H5
③.乙烯催化氧化制乙醛: 2C2H4+O2     CH3CHO
④.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q  (M、N为原料,Q为期望产品)
A.②③④   B.①②④   C.①③④    D.①②③
[点晴]①反应的产物除期望的产品Cu以外,还有CuSO4、FeSO4和H2O,不合题意。②、③、④三个反应的产物都只有所期望的产品,符合题意。故选A。
[点题] 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是①氧化剂; ②还原剂; ③催化剂; ④吸附剂。
A.①②    B.①     C.①③    D.③④
[点晴] SO2在一定温度和催化剂作用下,可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中,未参与氧化还原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。
2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比(近10年来的化学高考命题中的呈现率:90%)
[点题] 在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得的溶液的体积为22.5L
[点晴] 解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。气体与液体混合体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和!溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得:36.5g, 100g,所以可求出质量分数。选项A:溶液的体积不能简单等于0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。故选B。
3、阿氏常数(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]设NA为阿伏加德罗常数值,下列叙述中不正确的是
A.12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA             
B.2.9g2CaSO4•H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C.100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D.2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
[点晴] 此类题多注意NA的涵义,掌握物质的量与粒子数目、气体体积(标况下)之间的相互关系。n(P4)=0.1mol   每个白磷分子含有6个P—P键数,所以A 正确;M(2CaSO4•H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B错! C:n(H2SO4)=1mol ,D :SO2 与O2反应是可逆的。故选B。
4、热化学方程式(近10年来的化学高考命题中的呈现率:80%)
[点题]实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
ΔH=―196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化率为
A.40%      B.50%       C.80%       D.90%
[点晴] A
5、核外电子排布,推导化学式(近10年来的化学高考命题中的呈现率:70%)
[点题] 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属 ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B. 镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
[点晴] D 。
[点题] 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是      
A.该粒子不显电性         B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置   D.该粒子质量比氢原子大
[点晴] C。
[点题] A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物,属于离子化合物的可能性最大的是
A.D2A    B.C2B    C.C2A     D.D2B
[点晴]本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属性的强弱。根据A、B得2个电子,C、D失1个电子均达稳定结构,判断A、B为ⅥA族元素,再根据能量越低越稳定的原则,A形成稳定离子时放出能量大于B,说明A非金属性强于B,C形成稳定离子时吸收能量小于D,说明C金属性强于D,所以C、A最易形成离子化合物C2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则,但同学们对这一点很不敏感,在今后的学习中应注意这一问题。故选C。
6、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较(近10年来的化学高考命题中的呈现率:80%)
[点题]在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,电子转移了
A.2mol  B.3mol  C.4mol   D.5mol
[点晴]在读题时易靠惯性思维,认为溶解1mol Zn当然转移2mol电子,从而错选A,这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e—。越是感觉简单的题目越要当心,因为这其中有可能存在陷阱,另外,考试时应养成动笔的习惯,不要仅凭观察和感觉选项,把送到手的分丢掉。故选D。
7、氧化还原方程式的书写及配平原子量,化合价(近10年来的化学高考命题中的呈现率:90%)
[点题]目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4  ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,则下列说法正确的是
A.氧化剂是甲醇   B.氧化产物是二氧化氯
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
[点晴] C
8、原子量、分子量,化合价(近10年来的化学高考命题中的呈现率:80%)
[点题]某元素R硝酸盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化合价是
A、(m-n)/14   B、(n-m)/14   C、(2m-n)/28   D、(n-2m)/28
[点晴] 错误解答:假设该元素化合价为k,则硝酸盐化学式为R(NO3)k,硫酸盐化学式为R2(SO4)k。根据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知k值为(2m-n)/28,答案为C。错误原因:没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时,硫酸盐的化学式应该是R(SO4)k/2。
正确解答:假设该元素化合价为k,若k为奇数,则硝酸盐化学式为R(NO3)k,硫酸盐的化学式为R2(SO4)k。根据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知k值为(2m-n)/28,答案为C;当k为偶数时,则硝酸盐的化学式为R(NO3)k,硫酸盐的化学式为R(SO4)k/2。根据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知k值为(m-n)/14,答案为A。故选AC。
[点题]用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是
A FeO  B Fe2O3  C CuO  D Cu2O
[点晴] 解题时,关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面,分析清楚,就能形成解题思路,找到解法。守恒原理(守恒原理的内容非常丰富,如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”,还有质量守恒、体积守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交*法、等效原理、极限思维等,往往是“巧思妙解”的基础。
思路一:根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。
根据题意,可知 m(CO2)= 0.6mol   则m(氧化物):m(CO2)=32.0:26.4=1.21:1
A  FeO    CO2   72:44=1.64:1 B   Fe2O3    3CO2  160:132=1.21:1
C  CuO    CO2  80:44=1.82:1 D  Cu2O    CO2    144:44=3.27:1 
故选B。
思路二:根据氧化物中氧的质量分数来求。
根据题意,可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g),是CO从氧化物里夺取的,所以氧化物中氧的质量分数为9.6/32.0=0.30. 在四个选项中,只有B。
9、离子共存(近10年来的化学高考命题中的呈现率:90%)
[点题]下列各种溶液中,能大量共存的无色透明的离子组
A.使pH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B.c(H+)=10-14mol• L-1的溶液中:Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
C.酸性环境下:Na+ 、 Cu2+  、NO3-、SO42-、
D.使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
[点晴] 首先要看题目要求离子共存还是不共存,二看题目的隐含的条件:酸性?碱性?有色?还是无色?三看是否发生离子反应或氧化还原反应。选项A:NO3-在pH=0的溶液酸性中会氧化Fe2+成Fe3+, 选项C虽共存但Cu2+ 有颜色。选项D使紫色石蕊试液变红的溶液中为酸性溶液,HCO3- 不能存在。故选B。
[点题]常温下,某溶液中由水电离产生的c[H+]、c(OH-)满足c(H+)•c(OH+)=10-24,则下各
离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K+  Na+  AlO2-  Cl- B.Na+  Cl-  SO42-  HCO3-
C.NH4+  Na+  NO3-  SO42- D.Ba2+  Na+  Cl-  NO3-
[点晴] D
10、离子的鉴别(近10年来的化学高考命题中的呈现率:80%)
[点题]某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中浓度基本不变的阳离子是
A、NH4+    B、Fe3+   C、Fe2+   D、Al3+
[点晴] D。
11、判断离子方程式的正误(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]下列离子方程式正确的是
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性  H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
[点晴] 离子方程式的书写易错点有1.拆与不拆 2.是否符合事实 3.局部约分 4.量的关系,书写或判断时应特别注意这几点。正确答案:均错。对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力,将FeI2与FeBr2联系,将SO2与CO2联系,同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点,忽略差异,思维定势严重,溴化亚铁中Fe2+还原性>Br-,所以少量Cl2只能将Fe2+氧化,Br-不参加反应,而FeI2中I-还原性>Fe2+,首先被氧化的是I-,Fe2+不参加反应,若忽视差异照猫画虎,必然出错,同理,SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性,易被次氯酸盐氧化,因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。C选项中同学们易忽略量的关系,审题时应注意“至中性”这一限定条件,以H+与OH-的中和反应做为主要矛盾加以考虑,而不要将两个离子反应简单相加。D选项中同学们容易忽Fe3+能将I-氧化所以二者不能共存的事实,简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确答案:  A.2I-+Cl2=I2+Cl2            B.Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
C.2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  D.2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
12、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及计算(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO ],应采取的措施是
A.加少量盐酸  B.加适量的KOH  C.加适量的水   D.加适量的NaOH
[点晴]本题要运用平衡移动原理,解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动,K2CO3溶液中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-导致[K+]>2[CO ],若使[CO ]升高,应使水解平衡向左移动,则应引入少量OH-,而加入KOH会同时增加[K+],所以只能加适量的NaOH,A错在能使平衡向左移动,但实际消耗了CO ,[CO ]不升反降,C错在稀释促进CO 水解,[CO ]会下降。故选D。
[点题]25℃时,向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液,当溶液中
n(Cl-)=n(Na+)时,则a+b的值为
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
[点晴] A
13、溶液的浓度(近10年来的化学高考命题中的呈现率:60%)
[点题]在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol的硫酸,则加入的水的体积为
A 小于100mL   B 等于100mL C 大于100mL    D 等于100/ρmL
[点晴]硫酸密度随浓度的减小而减小,设稀释后的硫酸密度为ρ1g/L.则ρ1<ρ。
(100/ρ)×18=[(100+ρ水×V水)/ρ1]×9
V水=(200ρ1/ρ)-100  因ρ1<ρ则V水<100mL。如果换成氨水或酒精呢?
14、化学反应速率、化学平衡(近10年来的化学高考命题中的呈现率:90%)
[点题] 在一定条件下的密闭容器中进行反应A(g)+2B(g) 3C(g),已知起始时
入n molA和3n molB,平衡时C的物质的量为m mol,若改变条件,可使C的物质的量
m~2m之间变化,则n与m的关系是(  )
A.n<m      B.m=2n     C.m<1.5n    D.n>m
[点晴] C 。
15、盐类的水解(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH值由大到小的顺序是
(1)NaCl (2)CH3COONa (3)NH4Cl  (4)AlCl3 (5) 苯酚钠溶液(6)Ba(OH)2  (7)Na2CO2  (8)NaHCO3  (9)NaHSO4  (10)NaOH (11)H2SO4
[点晴]首先将11种物质按碱,水解显碱性的盐不水解的盐,水解显酸性的盐、酸分成五类,再分段判断PH值大小,正确答案是(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>(3)>(4)>(9)>(11)
16、电化学知识(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[点晴] 错误解答:选B。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2,恰好恢复到电解前,而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+,即反应过程中有0.1molCu2+被还原,因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错误原因:对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握,而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。正确解答:电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从上述方程式可以看出,电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气。因此,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。故选D。
17、化学键,晶体类型及性质(近10年来的化学高考命题中的呈现率:70%)
[点题] 纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大,这是它有许多特殊性质的主要
原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同
(如右图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为
A.7:8 B.13:14 C.25:26 D.26:27
[点晴] D 。
[点题]下列说法中正确的是
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键  
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D.CO2与SiO2都是分子晶体,所以它们有接近的熔、沸点
[点晴] 水分子之间存在形成氢键,水蒸气中不一定含有氢键;B中F、O没有含氧酸;D中SiO2是原子晶体。故选C。
18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
[点题]甲、乙、丙、丁分别是NaAlO2、NaOH、HCl、  -ONa 四种溶液中的一种.若将甲溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多,而后又逐渐溶解,甲溶液滴入丁溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是
A.NaAlO2    B.NaOH   C.HCl    D.  -ONa
[点晴] D 。
[点题]A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系:

回答下列问题:
(1)A的电子式_________________________。
(2)D与甲溶液反应的化学方程式______________________________________。
(3)丙的水溶液显____________性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示)________(4)一定条件下,2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式________。
[点晴] (1)H:H(2)         (3)碱;           (4)FeO
19、实验及实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%)
做过银镜反应实验的试管,可以用铁盐溶液洗涤,这是因为 与Ag发生可逆反应:  (1)若使该平衡向右移动,应采取的措施是:__________________________________________________________________________,(2)c( )相同的 两种溶液,洗涤效果最好的___________,原因是:_______________________________________________________ ,
(3)有人认为 溶液也可以做洗涤剂,因为发生反应: 你认为 是由什么反应提供的(用离子方程式表示):                                  。
[点晴] (1)增大c( )或降低  (2) ;因为AgCl难溶, 微溶。因此在 将Ag氧化为 后, 反应产生AgCl沉淀, 被降低的程度大,更有利于使平衡向右移动。(3)  
本题涉及平衡移动原理的考察。(1)若使该平衡向右移动,要么是增大反应物的浓度,要么是减少生成物的浓度,所以可以回答增大c( )或降低 (2)两种溶液谁优谁劣,就要比较两种溶液的不同,氯化铁溶液中是氯离子,硫酸铁溶液中是硫酸根离子,进而想到AgCl难溶, 微溶。再根据平衡移动原理选用氯化铁溶液。(3) 溶液水解显酸性。要擅于把平衡移动原理和化学事实联系起来,比如平衡移动原理可用于电离平衡、水解平衡,溶解平衡等可逆反应。
[点题] 固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3。某同学设计如下实验进行分离,以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题:
(1) 写出下列试剂的名称:试剂c___________, 试剂d__________,试剂f    ,
(2) 操作3是    ,具体操作是                      ;
操作4是     ,操作时应注意的问题是_______            ;
(3) 加入试剂b的目的是_________________________________________ ,判断试剂b适量的方法是____________________________________________________________。
(4) 由溶液D转变成溶液E的操作中,判断加入的试剂e适量的依据是____________________________________________________________________。
(5) 溶液E中的溶质有:_________________________________。其中杂质是否要另加试剂除去__________(填“是”或“否”),原因是_______________________________;
(6) 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学,他的理由是:____________________________________________________________________。
[点晴]
(1) 氯化钡溶液  氢氧化钠溶液  氨水
(2) 洗涤沉淀  向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,用玻璃棒轻轻搅拌,至水流尽.重复数次  蒸发溶液  边加热边搅拌,至出现较多的晶体时停止加热.
(3) 使Fe2+氧化为Fe3+    取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,则说明已适量
(4) 生成的沉淀刚好溶解
(5) AlCl3 BaCl2 NaCl  否  在E中加入氨水后过滤,杂质自然分离
(6) 未在酸性氛围中蒸发AlCl3、 FeCl3会部分水解而得不到纯净的AlCl3 、FeCl3固体
[点题]现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠
A 中和反应 —— 溶 解 产生氢气
B —— 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气
C 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 ——
D 水解反应 —— —— ——
则A、B、C、D的结构简式分别为:
A        ,B        ,C         ,D        。
[点晴] A.CH3CH2COOH   B.CH3CHOHCHO  C.HCOOCH2CH3  D.CH3COOCH3
这题是考查常见官能团的性质,A 与NaOH溶液发生中和反应,会使新制Cu(OH)2溶解,与金属钠产生氢气可以说明A为羧酸,B与银氨溶液有银镜产生,与金属钠产生氢气说明有醛基和羟基,可能写出B为CH3CHOHCHO,C与NaOH溶液发生水解反应,与银氨溶液有银镜产生,说明C为酯类而且是甲酸酯,所以C为HCOOCH2CH3。D只能与NaOH溶液发生水解反应,说明D为酯类写出D为CH3COOCH3。此题说明学有机化学一定要抓住官能团的性质。羟基、醛基、羧基、酯基等官能团有什么特殊的性质一定要记住,而且要会区分醇羟基、酚羟基、羧羟基。
20、有机物的燃烧规律(近10年来的化学高考命题中的呈现率:60%)
[点题] 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,完全燃烧该有机物所消耗氧气的物质的量、生成CO2的物质的量、生成水的物质的量均相等,回答:
(1)通过计算求出该有机物的最简式(有简要计算步骤或简单说明):

(2)若该有机物在常温常压下为气体,水溶液能发生银镜反应,
则该有机物的结构简式是:         
(3)若该有机物的蒸气密度为相同条件下H2密度的30倍,则该有机物的结构简式可能是:
         或                      
(4)若该有机物只含两种含氧官能团,0.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能产生2.24L CO2 (标况),0.1mol该有机物与足量钠反应,能产生2.24L H2 (标况),则该有机物的结构简式可能是             
(5)若该有机物溶液有甜味,能发生银镜反应,是人类重要的营养物质之一,则其结构简式是                
[点晴] (1):CH2O  (2):HCHO  (3):HCOOCH3  或 CH3COOH           
(4):CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH (写对一个就可以)
(5) CH2OH(CHOH)4CHO 
【特别关注】:1、有机题主要还是考查醇、醛、酸、酯间转化及重要的反应,可能涉及到有机物分子式的确定、糖类油脂蛋白质等相关内容。
2、几种重要物质的电子式:N2、NH3、NH4Cl、NaOH、Na2O2、H2O2、CCl4、CO2、C2H2等
3、几个重要的离子方程式:
4、几个重要的化学反应:
用最少的悔恨面对过去
用最少的浪费面对现在
用最多的梦想面对未来

 

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